химия, решение задач по химии, репетитор по химии

Новинка!!! Видеоуроки по химии
Узнай подробности прямо сейчас!


В 1817 году шведским химиком И.Берцелиусом был открыт новый элемент. Обнаружив, что выделенный им новый элемент очень похож на теллур и сопутствует теллуру, Берцелиус назвал его селеном в честь Селены - Луны ('теллурис' по-латински означает 'Земля'). Этот элемент мало распространен в природе. Селен может существовать в виде разных модификаций (видоизменений): есть аморфный красный селен - красно-бурый порошок, а есть кристаллический серый - наиболее устойчивая модификация. На практике селен применяется довольно широко. Серый селен обладает полупроводниковыми свойствами, поэтому его используют в фотоэлементах и фотоэкспонометрах, в полиграфических машинах. Значительна биологическая роль селена. Медики обнаружили селен в сетчатке глаз человека, животных и птиц. У зоркого орла содержание селена в сетчатке в сто раз больше, чем у человека.

Электронный журнал сайта xumuktutor.ru - это интересные факты из жизни известных химиков, загадочные химические явления, удивительные химические вещества и аудио- и видеопомощь по химии. Посетите наш электронный журнал для студентов и школьников!


Шпаргалки по электрохимии


Содержание лекций:

  1. Предмет электрохимии. Проводники первого и второго рода.
  2. Законы Фарадея.
  3. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Закон разбавления Оствальда. Причины диссоциации.
  4. Электропроводность (удельная и эквивалентная), ее зависимость от концентрации и температуры. Методы измерения электропроводности.
  5. Подвижность ионов, закон Кольрауша, аномальная подвижность ионов Н3О+ и ОН-.
  6. Зависимость подвижности ионов от концентрации и температуры, электрофоретический и релаксационный эффекты, эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена, уравнение Онзагера.
  7. Активность и коэффициент активности электролитов. Ионная сила раствора.
  8. Недостатки теории Аррениуса. Теория электролитов Дебая и Гюккеля.
  9. Ионное равновесие в растворах электролитов: диссоциация воды, рН растворов, диссоциация слабых электролитов, гидролиз, буферные растворы, произведение растворимости.
  10. Электрохимические элементы. Электродвижущая сила. Термодинамика гальванического элемента. Измерение ЭДС.
  11. Двойной электрический слой, механизм возникновения и строение.
  12. Электродный потенциал. Водородная шкала потенциалов. Формула Нернста. Стандартный электродный потенциал.
  13. Классификация электродов. Электроды первого и второго рода. Электроды сравнения. Газовые электроды. Амальгамные электроды. Окислительно-восстановительные электроды, правило Лютера. Хингидронный электрод, измерение рН.
  14. Классификация электрохимических цепей. Физические цепи. Концентрационные цепи. Химические цепи. Аккумуляторы.
  15. Электролиз. Токи обмена. Поляризация электрода, перенапряжение. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Напряжение разложения.
  16. Перенапряжение выделения водорода. Уравнение Тафеля. Теории водородного перенапряжения.
  17. Электроосаждение металлов. Анодное растворение и пассивность металлов. Коррозия металлов и борьба с ней.

Поддержи круговорот добра в мире.
Пополни копилку добрых дел!

Скачать шпаргалки по электрохимии с depositfiles.com
Скачать шпаргалки по электрохимии с letitbit.net




Если у Вас остались вопросы, Вы также можете задать их консультанту сайта и получить ответ в онлайн режиме. Для этого просто кликните по картинке


копирайт