Химическое равновесие в газах и растворах. Закон действия масс. Различные формы выражения константы равновесия, связь между ними. Термодинамический вывод константы равновесия.
Изобарный потенциал химической реакции. Стандартные изменения изобарного и изохорного потенциала при химических реакциях, их значение и связь с константой равновесия. Комбинирование равновесий.
Примеры равновесий в некоторых технических процессах. Влияние давления на равновесие в идеальных газовых смесях.
Химическое равновесие в газах при высоких давлениях. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе. Гетерогенные химические равновесия.
Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары (изохоры) процесса. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры. Тепловой закон Нернста, его приложение к химическим превращениям. Приближенные методы расчета химических равновесий.
Гетерогенные фазовые равновесия. Фазы и компоненты, степени свободы. Правило фаз Гиббса.
Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы, фосфора. Монотропия и энантиотропия.
Двухкомпонентные системы с простой эвтектикой. Термический анализ.
Твердые растворы с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью компонентов.
Двухкомпонентные системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно и инконгруентно. Трехкомпонентные системы.
Поддержи круговорот добра в мире.
Пополни копилку добрых дел!
