химия, решение задач по химии, репетитор по химии

Новинка!!! Видеоуроки по химии
Узнай подробности прямо сейчас!

Для содержимого этой страницы требуется более новая версия Adobe Flash Player.

Получить проигрыватель Adobe Flash Player


Различные тела загораются при разной температуре. Есть и такие вещества, которые на воздухе самовоспламеняются. Например, химические соединения фосфата и водорода, фосфористый водород - газ с запахом тухлой рыбы. Он вспыхивает и горит светлым пламенем, когда попадает на воздух. На болотах, на кладбищах, в низинах этот газ образуется в результате гниения растительных и животных останков. И можно увидеть, как в таких местах то гаснут, то вспыхивают бледные огоньки. С этим явлением связано народное поверье о 'блуждающих душах'.

Электронный журнал сайта xumuktutor.ru - это интересные факты из жизни известных химиков, загадочные химические явления, удивительные химические вещества и аудио- и видеопомощь по химии. Посетите наш электронный журнал для студентов и школьников!





Шпаргалки по химической термодинамике


Содержание лекций:

  1. Химическое равновесие в газах и растворах. Закон действия масс. Различные формы выражения константы равновесия, связь между ними. Термодинамический вывод константы равновесия.
  2. Изобарный потенциал химической реакции. Стандартные изменения изобарного и изохорного потенциала при химических реакциях, их значение и связь с константой равновесия. Комбинирование равновесий.
  3. Примеры равновесий в некоторых технических процессах. Влияние давления на равновесие в идеальных газовых смесях.
  4. Химическое равновесие в газах при высоких давлениях. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе. Гетерогенные химические равновесия.
  5. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары (изохоры) процесса. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры. Тепловой закон Нернста, его приложение к химическим превращениям. Приближенные методы расчета химических равновесий.
  6. Гетерогенные фазовые равновесия. Фазы и компоненты, степени свободы. Правило фаз Гиббса.
  7. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы, фосфора. Монотропия и энантиотропия.
  8. Двухкомпонентные системы с простой эвтектикой. Термический анализ.
  9. Твердые растворы с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью компонентов.
  10. Двухкомпонентные системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно и инконгруентно. Трехкомпонентные системы.

Поддержи круговорот добра в мире.
Пополни копилку добрых дел!

Скачать шпаргалки по химической термодинамике с depositfiles.com
Скачать шпаргалки по химической термодинамике с letitbit.net




Если у Вас остались вопросы, Вы также можете задать их консультанту сайта и получить ответ в онлайн режиме. Для этого просто кликните по картинке


копирайт